REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

• Cambios de estado.
• Mezclas.
• Disoluciones.
• Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

CAMBIOS QUÍMICOS
    En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
    Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

Reacciones de descomposición

En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto

dos o más sustancias:

2 KClO

3 2 KCl + 3 O2

Reacciones de intercambio

En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a

otro.

Cu + 2 AgNO

3 Cu(NO3)2 + 2 Ag

•

¿Qué átomo o grupo de átomos se intercambió?

Reacciones de combustión

Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones

que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se

Para recordar:

En Ciencias utilizamos el concepto de

síntesis como sinónimo de

fabricación o construcción.

caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y

emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con

oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.

El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya

habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un

elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de

oxígeno.

En el caso de la combustión del metano tenemos que:

CH

4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

si hay suficiente cantidad de oxígeno.

En el caso de que la cantidad de oxígeno

no sea suficiente se produce

una reacción de

combustión incompleta que determina la formación de otros

productos:

2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O